A sók, savak és bázisok oldhatósági táblázata az alap, amely nélkül lehetetlen teljes mértékben elsajátítani a kémiai ismereteket. A bázisok és sók oldhatósága nemcsak az iskolások, hanem a hivatásos emberek oktatásában is segít. Sok salaktermék létrehozása nem nélkülözheti ezt az ismeretet.
Savak, sók és bázisok oldhatósági táblázata vízben
A sók és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata útmutató, amely segíti a kémiai alapok kidolgozását. A következő megjegyzések segítenek megérteni az alábbi táblázatot.
- P - oldható anyagot jelöl;
- H - oldhatatlan anyag;
- M - az anyag kissé oldódik a vizes közegben;
- RK - egy anyag csak erős szerves savak hatására oldódhat fel;
- A gondolatjel azt mondja, hogy ilyen lény nem létezik a természetben;
- NK - nem oldódik sem savakban, sem vízben;
- ? - a kérdőjel azt jelzi, hogy a mai napig nincsenek pontos információk az anyag oldódásáról.
A táblázatot gyakran vegyészek és iskolások, diákok használják laboratóriumi kutatásokhoz, amelyek során meg kell állapítani bizonyos reakciók előfordulásának feltételeit. A táblázat segítségével kiderül, hogy megtudja, hogyan viselkedik az anyag sósavas vagy savas környezetben, lehetséges-e csapadék. A kutatás és kísérletek során keletkező csapadék a reakció visszafordíthatatlanságát jelzi. Ez egy lényeges pont, amely befolyásolhatja az összes laboratóriumi munka menetét.
A kémiai elemek oldhatósági táblázata a leghíresebb szervetlen savak, bázisok és sók vízoldhatóságát bemutató táblázat.
1. meghatározás
A kémiai oldhatósági táblázat mutatja az oldhatóságot 20 ° C-on, a hőmérséklet emelkedésével az oldhatóság növekszik.
Az anyag vízben oldódik, ha oldhatósága nagyobb, mint 1 g 100 g vízben, és oldhatatlan, ha kevesebb, mint 0,1 g / 100 g. Például, ha a kémia szerint lítiumot talál az oldhatósági táblázatban, biztos lehet benne, hogy szinte összes sója oldatot képez.
Ábrán. És 1. ábra A 2. ábra a kémiai oldhatóság teljes táblázatának fényképét mutatja be a savmaradványok nevével.
1. ábra: A kémiai oldhatóság fotótáblázata 2018-2019
2. ábra: A savak és savmaradványok kémiájának táblázata
A só nevének összeállításához a periódusos táblázatot és az oldhatóságot kell használnia. A periódusos rendszerben szereplő fém neve hozzáadódik a savmaradék nevéhez, például:
$ \\ mathrm (Zn_3 (PO_4) _2) $ - cink-foszfát; $ \\ mathrm (FeSO_4) $ - vas (II) szulfát.
A szövegnévvel ellátott zárójelben meg kell jelölnie a fém vegyértékét, ha több van belőlük. A vas esetében van még só $ \\ mathrm (Fe_2 (SO_4) _3) $ - vas (III) szulfát.
Mit lehet megtudni a kémiai oldhatósági táblázat segítségével?
Az anyagok kémiai oldhatóságának csapadékokkal való táblázata a reakció folytatásának lehetőségének meghatározására szolgál, mivel az irreverzibilis reakció lefutásához csapadék vagy gáz képződése szükséges.
Meghatározás sók a disszociáció elméletének keretein belül. A sókat általában három csoportba osztják: közepes, savanyú és bázikus. A köztes sókban a megfelelő sav összes hidrogénatomját fématomok, savsókban csak részben, a megfelelő bázis OH csoportjának bázikus sóiban részben savmaradékok helyettesítik.
Van még néhány más típusú só, például kettős sók, amelyek két különböző kationt és egy aniont tartalmaznak: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (szilvinit), KAl (SO 4) 2 (kálium-alumínium); vegyes sók, amelyek egy kationt és két különböző aniont tartalmaznak: CaOCl2 (vagy Ca (OCl) Cl); komplex sók, amelyek magukban foglalják komplex ion, egy több atomhoz kapcsolódó központi atomból áll ligandumok: K 4 (sárga vér só), K 3 (vörös vér só), Na, Cl; hidratált sók (kristályos hidrátok), amelyek molekulákat tartalmaznak kristályosító víz:CuSO 4 5H 2O (réz-szulfát), Na 2SO 4 10H 2 O (Glauber-só).
Sók neve az anion nevéből, majd a kation nevéből képződnek.
Az anonsavak sói esetében az utótagot a nemfém nevéhez adják id, például nátrium-klorid NaCl, vas-szulfid (H) FeS stb.
Az oxigéntartalmú savak sóinak megnevezésekor nagyobb oxidációs állapotok esetén a végződés az elem neve latin gyökéhez kerül — am, alacsonyabb oxidációs állapotok esetén a vég -azt.Néhány sav megnevezésében az előtagot a nem fém alacsonyabb oxidációs állapotainak jelölésére használják hipo, a perklórsav és a mangánsav sói esetében használja az előtagot per-, például: kalcium-karbonát CaCO 3,vas (III) szulfát Fe 2 (SO 4) 3, vas (II) szulfit FeSO 3, kálium-hipoklorit KOSl, kálium-klorit KOSl 2, kálium-klorát KOSl 3, kálium-perklorát KOSl 4, kálium-permanganát KMnO 4, kálium-dikromát K 2 Cr 2 O 7.
Savak és bázikus sók savak és bázisok nem teljes átalakulásának termékének tekinthető. A nemzetközi nómenklatúra szerint a savsó részét képező hidrogénatomot előtaggal jelöljük víz-, OH csoport - előtaggal hidroxi,NaHS - nátrium-hidroszulfid, NaHSO 3 - nátrium-hidroszulfit, Mg (OH) Cl - magnézium-hidroxi-klorid, Al (OH) 2 Cl - alumínium-dihidroxi-klorid.
A komplex ionok nevében először a ligandumokat kell feltüntetni, majd a fém nevét a megfelelő oxidációs állapottal (zárójelben római számokkal). A komplex kationok neve a fémek orosz elnevezését használja, például: Cl 2 - tetraammin-réz (II) -klorid, 2 SO 4 - diammin-ezüst-szulfát (1). A komplex anionok neve latin nevű fémeket tartalmaz az -at utótaggal:
Hidratálja a sóneveket (kristályhidrátok) kétféleképpen alakulnak ki. A fent leírt komplex kationnevezési rendszer használható; például a réz-szulfát SO 4H 2 0 (vagy CuSO 4 5H 2 O) tetraakvamált (II) szulfátnak nevezhető. A legismertebb hidratált sók esetében azonban leggyakrabban a vízmolekulák számát (a hidratáció mértékét) a szó numerikus előtagja jelzi "hidrát", például: CuSO 4 5H 2 O - réz-szulfát-pentahidrát (I), Na 2 SO 4 10H 2 O - nátrium-szulfát-dekahidrát, CaCl 2 2H 2 O - kalcium-klorid-dihidrát.
Sók oldhatósága
Vízben való oldhatóságuk alapján a sókat oldható (P), oldhatatlan (H) és kissé oldható (M) csoportokra osztják. A sók oldhatóságának meghatározásához a savak, bázisok és sók vízben való oldhatóságára vonatkozó táblázatot alkalmazzuk. Ha az asztal nincs kéznél, akkor használhatja a szabályokat. Könnyű megjegyezni őket.
1. A salétromsav összes sója oldható - nitrátok.
2. A sósav összes sója oldható - kloridok, kivéve az AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. A kénsav összes sója oldható - szulfátok, a BaSO kivételével 4 (H), PbSO 4 (H).
4. A nátrium- és káliumsók oldhatók.
5. Az összes foszfát, karbonát, szilikát és szulfid nem oldódik, a Na-sók kivételével + és K + .
Az összes kémiai vegyület közül a sók az anyagok legnagyobb osztálya. Ezek szilárd anyagok, színükben és vízben való oldhatóságukban különböznek egymástól. A XIX. Század elején. Berzelius svéd kémikus fogalmazta meg a sók definícióját, amelyek a savak bázisokkal vagy vegyületekkel való reakciójának termékei, amelyeket úgy kapunk, hogy a savban lévő hidrogénatomokat fémmel helyettesítjük. Ezen az alapon a sókat megkülönböztetjük közepes, savas és bázikus sók között. Az átlagos vagy normális sók azok a termékek, amelyek a savban lévő hidrogénatomok fémre történő teljes cseréjét eredményezik.
Például:
Na 2 CO 3 - nátrium-karbonát;
CuSO 4 - réz (II) -szulfát stb.
Az ilyen sók fémkationokká és savmaradék-anionokká disszociálnak:
Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -
A savas sók a savban lévő hidrogénatomok hiányos helyettesítése egy fémmel. A savas sók közé tartozik például a szódabikarbóna NaHCO 3, amely egy fémkation Na + -ból és egy egyszeresen töltött savas HCO 3- maradékból áll. A savas kalcium-só esetében a képletet a következőképpen írjuk fel: Ca (HCO 3) 2. E sók neve az átlagos sók nevéből áll, előtag hozzáadásával. víz- , például:
Mg (HSO 4) 2 - magnézium-hidrogén-szulfát.
A savas sók az alábbiak szerint disszociálódnak:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
A bázikus sók azok a termékek, amelyek a bázisban lévő hidroxilcsoportokat nem teljesen helyettesítik egy savmaradékkal. Ilyen sók például a híres malachit (CuOH) 2 CO 3, amelyről P. Bazhov műveiben olvasott. Két bázikus CuOH + kationból és a CO 3 2- savmaradék kétszeresen töltött anionjából áll. A CuOH + kation töltése +1, ezért a molekulában két ilyen kationt és egy kétszeresen töltött CO 3 2- aniont kombinálnak egy elektromosan semleges sóvá.
Az ilyen sók neve megegyezik a normál sókéval, de az előtag hozzáadásával hidroxilcsoport, (CuOH) 2C03 - réz (II) hidroxi-karbonát vagy AlOHCl2 - alumínium-hidroxi-klorid. A bázikus sók többsége oldhatatlan vagy kissé oldható.
Ez utóbbi a következőképpen disszociál:
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
Só tulajdonságok
Az első két cserereakciót korábban részletesen tárgyaltuk.
A harmadik reakció szintén cserereakció. A sóoldatok között folyik, és csapadék képződik, például:
A sók negyedik reakciója összefügg a fém helyzetével a fémfeszültségek elektrokémiai sorozatában (lásd "A fémfeszültségek elektrokémiai sorozata"). Minden fém a sóoldatokból kiszorítja a tőle jobbra elhelyezkedő összes többi fémet a feszültségek sorozatában. Ez a következő feltételek mellett történik:
1) mindkét sónak (mind reaktívnak, mind a reakcióból eredőnek) oldhatónak kell lennie;
2) a fémeknek nem szabad kölcsönhatásba lépniük a vízzel, ezért az I. és II. Csoport fő alcsoportjának (utóbbi esetében a Ca-val kezdődő) fémek nem szorítják ki a sóoldatokból a többi fémet.
Módszerek sók előállítására
Sók előállítási módszerei és kémiai tulajdonságai. A sókat gyakorlatilag bármely szervetlen vegyületből előállíthatjuk. Ezekkel a módszerekkel együtt az anonsavak sói előállíthatók egy fém és egy nem fém (Cl, S stb.) Közvetlen kölcsönhatásával.
Sok só hőstabil. Az ammóniumsók, valamint az alacsony aktivitású fémek, a gyenge savak és savak némelyik sói, amelyekben az elemek magasabb vagy alacsonyabb oxidációs állapotot mutatnak, hevítve bomlanak le.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH4CI \u003d NH3 + HCl
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO2 + O 2
2AgNO3 \u003d 2Ag + 2NO2 + O2
NH4N03 \u003d N20 + 2H20
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4 H 2 O
2KClO 3 \u003d Mn02 \u003d 2KCl + 3O2
4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl
